ما هو الغاز الذي يعتبر مذيبا للهواء الجوي؟ كيف يمكن أن يذوب الهواء؟ تحت أي ظرف من الظروف؟ كيف يمكن للغاز الموجود فيه أن يكون بمثابة مذيب للهواء الجوي؟ ما الفرق بين المذيب والمذاب؟ نقدم الإجابة على ما سبق وأكثر لطلابنا وطالباتنا بشكل عام وبالتفصيل أدناه.
جدول المحتويات
غاز النيتروجين
- ما هو الغاز الذي يعتبر مذيبا للهواء الجوي؟ الجواب هو غاز النتروجين
- غاز النيتروجين مذيب للهواء الجوي، لكن كيف؟
- وهو يشكل 78% من التركيب الكلي للهواء، ويكون المذيب بشكل عام هو المكون الرئيسي للمحلول عند إذابة المادة.
- في حالة الهواء الجوي، تكون الحالة الفيزيائية للمذيب والمذاب هي نفسها، أي أنهما كلاهما في الحالة الغازية (النيتروجين والهواء الجوي غازات)، والمحلول الجوي هو أيضًا غاز.
- ونتيجة لذلك، يعتبر النيتروجين الغازي مذيبًا للهواء الجوي.
- أما المواد التي تذوب في هواء الغلاف الجوي فهي غازي الأكسجين والأرجون، بالإضافة إلى ثاني أكسيد الكربون وبخار الماء.
- تشكل الغازات الذائبة 22% من التركيب الكلي للهواء.
رمز غاز النيتروجين
- النيتروجين عنصر كيميائي يُمثل بالرمز أو الحرف N.
- العدد الذري لغاز النيتروجين هو 7.
- يوجد النيتروجين في عناصر الفترتين الثانية والخامسة عشرة من الجدول الدوري.
- وهو عنصر رئيسي في مجموعة تسمى مجموعة النيتروجين.
- يعد النيتروجين أحد أهم الغازات اللازمة للحياة على الأرض.
- ولذلك فإن غاز النيتروجين موجود في جميع الأنظمة الحية في الطبيعة.
ما هي مصادر النيتروجين في الطبيعة؟
- يشكل النيتروجين الغازي معظم الغازات التي تشكل المحيط.
- وتبلغ حصتها حوالي 78.08%.
- وبالإضافة إلى ذلك، فإن غاز النيتروجين يحتل المرتبة السابعة من حيث وفرة العناصر الكيميائية بالنسبة إلى كتلته في مجرة درب التبانة.
- وهو أيضًا أحد العناصر المشتركة في كل منها.
- لكن من حيث كميته في القشرة الأرضية فهي كمية قليلة نسبياً.
- وذلك لأن ما تحتويه عادة ما يكون على شكل نترات الصوديوم أو ملح الأمونيوم أو ملح نترات البوتاسيوم ويعتبر ذائباً، ولهذا السبب تكون الرواسب المعدنية نادرة.
- ويتواجد النيتروجين بكميات وفيرة في البراز على شكل حمض البوليك واليوريا، بالإضافة إلى أملاح الأمونيوم.
ما هي استخدامات غاز النيتروجين؟
ومن الناحية التطبيقية فإن لغاز النيتروجين العديد من الفوائد والمميزات، منها ما يلي:
- يستخدم غاز النيتروجين لتخزين الغذاء والدواء أثناء نقله من مكان إلى آخر.
- يساهم في إنتاج درجات حرارة منخفضة لاستخدامها في التجارب العلمية المختلفة، وخاصة التجارب المتعلقة بصناعة الأدوية؛ وذلك لأنه يزيد من معدل التفاعل الكيميائي.
- إنتاج الأسمدة الزراعية، حيث تعتبر الأمونيا من أشهر الأسمدة النيتروجينية.
- صناعة أنواع معينة من المنظفات المنزلية التي تحتوي على الأمونيا المذابة في الماء.
- يتم استخدامه لملء المصابيح الكهربائية كبديل لغاز الأرجون.
- تصنيع أنظمة وقود معينة للطائرات لتقليل مخاطر اشتعال الوقود.
- يستخدم لملء سيارات السباق والطائرات لأنه يمنع خطر الانفجارات التي تحدث أثناء الإقلاع والهبوط بسبب الاحتكاك.